Chemia jest prosta!

Zadanie 1, poziom : banalne 

Badano reakcje chemiczną wychodząc z mieszaniny wodoru i jodu, a następnie czystego jodowodoru. Po osiągnięciu stanu równowagi stwierdzono stężenia w 1-szym przypadku: CH2=3,841 mmol/dm3,

CJ= 1,524 mmol/dm3.

CHJ= 16,87mmol/dm3.

W 2-gim przypadku:

CH2=1,433 mmoli/dm3,

CJ=1,433 mmoli/dm3,

CHJ=10 mmoli/dm3. Podane wartości to stężenia w stanie równowagi.

OBLICZ STAŁĄ RÓWNOWAGI TEJ REAKCJI.

Kc= [HJ]2: [H2]*[J2] ( znak : oznacza kreskę ułamkową )

obliczamy przypadek nr 1 :

Kc1=(16,87)2 : 3,841*1,524 

Kc1= 48,62 

obliczamy przypadek nr 2:

Kc2= (10,00)2:1,433*1,433 ( znak : zastępuje kreskę ułamkową) 

Kc2=48,70

obliczmy średnia K:

Kc śr= Kc1+Kc2: 2   ( znak : zastępuje kreskę ułamkową)  

Kc śr=48.66

                                                                       Lekcja 1

Temat: Sporządzenie roztworu o danym stężeniu molowym.

Na tej lekcji pozwole sobie po krótce opowiedzieć coś na temat stężenia molowego i tego jak obliczyć poniższe zadanie.( wszystko na filmiku )

Zadanie 1:

Przygotuj 500 cm3 0,0100M roztworu HCL mając do dyspozycji 0,100M roztwór:

a) oblicz ile cm3 roztworu 0,100 molowego potrzeba do sporządzenia danego roztworu,

b) napisz kolejne kroki sporządzania roztworu.

https://www.youtube.com/watch?v=TeJLSMxIaCg